Co je hlavním zdrojem dusíku?

Dusík tvoří 79 % atmosféry, ale obrovské množství živých tvorů není schopno tuto zásobu dusíku přímo využít. Nejprve musí být fixován specializovanými organismy nebo lidmi – v tomto druhém případě se fixace provádí pomocí speciálně navržených průmyslových procesů.

Dusík tvoří 79 % atmosféry, ale obrovské množství živých tvorů není schopno tuto zásobu dusíku přímo využít. Nejprve musí být fixován specializovanými organismy nebo lidmi – v tomto druhém případě se fixace provádí pomocí speciálně vyvinutých průmyslových procesů

Přestože lidé a suchozemští živočichové žijí na dně vzdušného oceánu, který je ze 79 % tvořen dusíkem, právě tento prvek nejvíce určuje zásobu rostlinné potravy pro obyvatele tohoto oceánu. Všichni jsme závislí na dostupných pevných zdrojích dusíku. „Pevný“ je dusík, který je součástí chemické sloučeniny, kterou mohou využívat rostliny a zvířata. Dusík není v atmosféře aktivní, ale některé organismy jej stále dokážou opravit. Menší množství atmosférického dusíku je fixováno v přirozených ionizačních procesech. Atmosféra je ionizována kosmickým zářením, hořícími meteority a elektrickými výboji (blesky), které v krátké době uvolňují velké množství energie potřebné k reakci dusíku s kyslíkem nebo vodíkem ve vodě. Dokonce i některé mořské organismy fixují dusík, ale zřejmě největšími dodavateli fixovaného dusíku v přírodě jsou půdní mikroorganismy a symbiotické asociace mezi takovými organismy a rostlinami.

Ze všech typů lidských zásahů do přirozeného koloběhu látek je průmyslová fixace dusíku co do rozsahu největší. Od roku 1950 se roční množství dusíku fixovaného při výrobě hnojiv zvýšilo přibližně 5krát a nyní je průmyslově fixováno tolik dusíku ročně, kolik dokázaly všechny ekosystémy Země fixovat před zavedením moderní zemědělské techniky. V roce 1968 světový průmysl vyprodukoval asi 30 milionů tun fixovaného dusíku; do roku 2000 toto číslo pravděpodobně překročí 1000 XNUMX milionů tun.

V dřívějších dobách, kdy neexistovala masová výroba umělých hnojiv, kdy se luštěniny vázající dusík ještě nepěstovaly na velkých plochách, bylo množství dusíku odstraněného z atmosféry procesem přirozené fixace zřejmě zcela vyváženo jeho návratem do atmosféry v důsledku činnosti organismů, které přeměňují organické dusičnany na plynný dusík. V současné době si nejsme jisti, zda procesy denitrifikace drží krok s procesy fixace. Není známo, jaké důsledky bude mít dlouhodobá převaha fixace nad denitrifikací. Víme, že nadměrné uvolňování dusíkatých sloučenin do řek může způsobit výkvět řas a v důsledku zvýšené biologické aktivity může být voda zbavena kyslíku, což způsobí úhyn ryb a dalších organismů závislých na kyslíku. Nejznámějším příkladem je rychlá eutrofizace jezera Erie.

Abychom získali představu o složitě rozvětvených drahách, po kterých se dusík pohybuje v biosféře, vystopujme cestu atomů dusíku z atmosféry do buněk mikroorganismů, poté do půdy jako fixovaný dusík a z půdy do vyšších rostlin. , odkud se může fixovaný dusík dostat do živočišných organismů. Rostliny a živočichové, když umírají, vracejí fixovaný dusík do půdy, odkud buď vstupuje do nových generací rostlin a živočichů, nebo přechází do atmosféry ve formě elementárního dusíku.

Je překvapivé, že některé organismy považují za výhodné oxidovat sloučeniny dusíku, zatímco jiné organismy žijící ve stejném prostředí přežívají pouze díky své schopnosti tyto sloučeniny redukovat. Kromě fotosyntetických organismů, které využívají světelnou energii, získávají všechny živé bytosti energii chemickými přeměnami. Obvykle se jedná o oxidaci jedné sloučeniny se současnou redukcí jiné, i když někdy mohou být oxidovány a redukovány různé molekuly stejné látky nebo dokonce různé fragmenty stejné molekuly. Cyklus dusíku v živé přírodě je možný, protože oxidace redukovaných anorganických sloučenin dusíku vzdušným kyslíkem uvolňuje energii v biologicky účinné formě. Za anaerobních podmínek mohou oxidované sloučeniny dusíku sloužit jako oxidační činidla organických sloučenin, čímž opět poskytují užitečnou energii.

Specifická role dusíku v biologických procesech je dána neobvykle velkým počtem oxidačních stavů, tzn. valence. Valence je vlastnost atomu daného prvku připojit nebo nahradit určitý počet atomů jiného prvku. V těle zvířat a rostlin je většina dusíku přítomna buď ve formě amonného iontu, nebo ve formě aminosloučenin. V obou formách je dusík vysoce redukován: po spojení se třemi dalšími atomy od nich přijal tři elektrony, tj. má valenci –3. V jiné vysoce oxidované formě (dusičnanový iont) se vnějších pět elektronů atomu dusíku podílí na tvorbě vazeb s atomem kyslíku, čímž získávají valenci +5. Dusičnanový iont je hlavní formou, ve které je dusík přítomen v půdě. Když amonné ionty nebo aminokyseliny přejdou do půdních dusičnanů, měla by se valence dusíku změnit o 8 jednotek, tj. atom ztratí 8 elektronů. A naopak, když se dusičnanový dusík přemění na dusík aminoskupiny, získá atom 8 elektronů.

Obecně platí, že reakce v půdě, které redukují dusík, poskytují výrazně více energie než oxidační reakce, které odstraňují elektrony z atomů dusíku. Abychom to shrnuli, můžeme říci, že v přírodě každá reakce, při které se při přeměně jedné sloučeniny na jinou vytvoří alespoň 15 kcal/mol, slouží jako zdroj energie pro určitý organismus nebo skupinu organismů.

Fixace dusíku vyžaduje energii. Nejprve musí být dusík „aktivován“, to znamená, že molekula dusíku se musí rozdělit na dva atomy. To bude trvat nejméně 160 kcal / mol. Samotná fixace, tedy spojení dvou atomů dusíku se třemi molekulami vodíku za vzniku dvou molekul amoniaku, dává asi 13 kcal. To znamená, že celkem je na reakci vynaloženo nejméně 147 kcal. Není však známo, zda organismy vázající dusík skutečně musí vynaložit takové množství energie. V reakcích katalyzovaných enzymy totiž nedochází pouze k výměně energie mezi reaktanty a konečnými produkty, ale ke snížení aktivační energie.

Amoniak, neboli amonný iont, produkovaný v půdě může být absorbován kořeny rostlin. Dusík je pak obsažen v aminokyselinách a stává se součástí bílkovin. Pokud pak rostlinu sežerou zvířata, dusík se zabuduje do jiných bílkovin. V obou případech se protein nakonec vrátí do půdy, kde se rozloží na své základní aminokyseliny. Za aerobních podmínek půda obsahuje mnoho mikroorganismů, které mohou oxidovat aminokyseliny na oxid uhličitý, vodu a čpavek. Při rozkladu například glycin uvolňuje 176 kcal/mol.

Některé mikroorganismy z rodu Nitrosomonas využívají jako jediný zdroj energie nitrifikaci amonných iontů. V přítomnosti kyslíku amoniak produkuje dusitanové ionty a vodu; energetický výtěžek při této reakci je 65 kcal/mol, což je docela dost na „slušnou“ existenci. Nitrosomonas patří do skupiny tzv. autotrofů – organismů, které nespotřebovávají energii uloženou v organické hmotě. Fotoautopeat rostliny využívají světelnou energii, zatímco chemoautotrofy jako Nitrosomonas získávají energii z anorganických sloučenin.

Další specializovaná skupina mikroorganismů, jejímž zástupcem je Nitrobacter, je schopna získávat energii z dusitanů, což Nitrosomonas zanedbával. Když je dusitanový ion oxidován na dusičnanový iont, uvolňuje se asi 17 kcal/mol – ne mnoho, ale docela dost na to, aby podpořilo existenci Nitrobacter.

V půdě je mnoho různých typů denitrifikačních bakterií, které, jakmile jsou v anaerobních podmínkách, mohou využívat dusičnanové a dusitanové ionty jako akceptory elektronů během oxidace organických sloučenin.

Srovnávací hodnota amonných a dusitanových iontů jako zdrojů dusíku pro rostliny byla předmětem mnoha výzkumů. Zdá se, že amonný iont je jednoznačně výhodnější: mocenství dusíku v něm je –3, tj. stejné jako u dusíku v aminokyselinách; Valence dusičnanového dusíku je +5. To znamená, že pro využití dusíku z dusičnanového iontu musí rostlina vynaložit energii na redukci pětimocného dusíku na trojmocný. Ve skutečnosti je vše složitější: závisí na tom, která forma dusíku je výhodnější. Jak se ukázalo, zcela jiné faktory. Jelikož je amonný iont kladně nabitý, je téměř ihned po svém vzniku v půdě zachycen částicemi kalu, na kterých zůstává až do oxidace. Záporný dusičnanový iont se naopak volně pohybuje v půdě, což znamená, že se snadněji dostává do kořenové zóny.

Organismy vázající půdní dusík zůstaly až do konce 1914. století špatně pochopeny. Vědci se dokonce obávali, že v té době objevené denitrifikační bakterie postupně vyčerpají zásoby fixovaného dusíku v půdě a sníží úrodnost. Sir W. Crookes ve svém projevu pro Royal Society v Londýně načrtl ponurý obraz hladomoru, který lidstvo čeká v blízké budoucnosti, pokud nebudou vyvinuty umělé prostředky pro fixaci dusíku. V té době byla hlavním zdrojem dusičnanů jak pro výrobu hnojiv, tak pro výrobu výbušnin ložiska v Chile. Právě potřeba výbušnin se stala hlavním podnětem pro chemiky. V roce XNUMX navrhli němečtí chemici F. Haber a K. Bosch katolickou metodu průmyslové fixace dusíku.

Jakmile byl cyklus dusíku obecně pochopen, role denitrifikačních bakterií byla jasná. Bez těchto bakterií vracejících dusík do atmosféry by nyní byla většina atmosférického dusíku ve vázané formě v oceánu a sedimentech. V současné době samozřejmě není v atmosféře dostatek kyslíku k přeměně veškerého volného dusíku na dusičnany. Ale je pravděpodobné, že jednosměrný proces v nepřítomnosti denitrifikátorů vedl k okyselení oceánské vody dusičnany. Začalo by uvolňování oxidu uhličitého z uhličitanových hornin. Rostliny by neustále odebíraly oxid uhličitý ze vzduchu, uhlík by se časem ukládal ve formě uhlí nebo jiných uhlovodíků a volný kyslík by nasycoval atmosféru a slučoval by se s dusíkem. Vzhledem k rozmanitosti a složitosti všech těchto procesů je těžké říci, jak by svět denitrifikační reakce vypadal, ale určitě by to byl pro nás neobvyklý svět.

Organismy vázající dusík se dělí na dvě velké skupiny: na ty, kteří žijí nezávisle, a na ty, kteří žijí v symbióze s vyššími rostlinami. Hranice mezi těmito skupinami není tak ostrá, jak se dříve myslelo. Koneckonců, míra vzájemné závislosti rostlin a mikroorganismů může být různá. Symbiotické mikroorganismy přímo závisí na rostlině jako na zdroji energie a případně některých živin. Volně žijící fixátory dusíku získávají energii z rostliny nepřímo a některé přímo využívají světelnou energii.

Hlavními dodavateli fixovaného dusíku v půdách obsazených obilovinami a v jiných ekosystémech, kde nejsou rostliny se symbionty fixujícími dusík, jsou zřejmě různé bakterie. Za vhodných podmínek mohou být modrozelené řasy významným zdrojem fixovaného dusíku. Jejich příspěvek k fixaci dusíku je patrný zejména na rýžových polích a dalších místech, kde jsou příznivé podmínky pro jejich rozvoj.

Ale pro Zemi jako celek zřejmě slouží jako nejdůležitější přírodní zdroj fixovaného dusíku. Luštěniny. Jsou z ekonomického hlediska důležitější než jiné rostliny vázající dusík, a proto jsou lépe studovány.

Když mluví o světovém potravinovém problému, většinou zdůrazňují nutnost rozšíření výsadby luskovin. Koneckonců nejen obohacují půdu dusíkem, ale jsou také cenným potravinářským produktem samy o sobě, který obsahuje všechny potřebné aminokyseliny. Rozšířené pěstování luštěnin na velkých plochách však naráží na některé překážky. Hlavní jsou tradice a chutě. V mnoha zemích. Tam, kde se luštěniny nikdy nejedly, je jejich zavedení jako základní potravinové plodiny přirozeně velmi obtížné.

Po zvážení hlavních reakcí cyklu dusíku se nyní můžeme podívat na celý tento proces jako na celek a pokusit se pochopit jeho souvislosti s jinými procesy v přírodě. Mořská voda má mírně alkalickou reakci, může pomalu uvolňovat do ovzduší čpavek, ale kvantifikovat tento příliv čpavku je téměř nemožné.Půda slouží především oxidům dusíku. S deštěm se ročně zavede asi 25 milionů tun fixovaného dusíku. Předpokládá se, že 70 % tohoto množství je fixních a cirkuluje v biosféře již poměrně dlouhou dobu a pouze 305 bylo stanoveno nedávno pod vlivem výbojů atmosférické elektřiny a v důsledku jiných atmosférických jevů.

Do soustavy se neustále dostává nový dusík v důsledku zvětrávání vyvřelých hornin zemské kůry. Ztráta dusíku je vyvážena vstupem tzv. „juvenilního dusíku“ ze sopek do atmosféry. Ročně se tak do cyklu vrátí 2. 3 miliony tun fixovaného dusíku.

Jestliže se na konci 19. století vědci báli, že denitrifikační bakterie půdu ochudí, dnes je naopak znepokojuje zpoždění denitrifikace od fixace dusíku. Do biosféry se totiž dostává velké množství fixovaného dusíku v důsledku jeho průmyslové fixace a intenzivního pěstování luskovin. Je potřeba se o denitrifikaci dozvědět více — zjistit, kde přesně a za jakých podmínek k ní dochází.

Především je známo, že za aerobních podmínek běžně k denitrifikace téměř nedochází. Pokud je k dispozici volný kyslík, pak je pro tělo energeticky výhodnější oxidovat organické sloučeniny s jeho pomocí, než využívat kyslík vázaný v dusičnanech. Biosféra však musí obsahovat také rozsáhlé oblasti s anaerobními podmínkami příznivými pro denitrifikaci. Takové podmínky nastávají všude tam, kde přísun organických látek převyšuje přísun kyslíku nutného k jejich rozkladu. Typickými příklady oblastí, kde denitrifikace probíhá blízko povrchu, jsou arktická tundra, bažiny a další podobná stanoviště s omezeným přísunem kyslíku.

Pokud jde o koloběh dusíku v oceánu, ví se o něm více. Víme, že některé mořské organismy fixují dusík, ale nemáme téměř žádné kvantitativní údaje. Předpokládá se, že každý rok řeky přinesou do oceánu asi 10 milionů tun ve formě dusičnanů a dvakrát tolik ve formě organických látek. Vzhledem k tomu, že do sedimentárních hornin jde jen málo dusíku, lze předpokládat, že oceán měl čas toto množství denitrifikovat před lidským zásahem do cyklu dusíku.

Protože s dusíkatými hnojivy a odpady obsahujícími dusík nezacházíme dostatečně opatrně, řeky a jezera se mohou přesytit dusíkem, který se do nich dostává s vodou. V takových nádržích a podzemních vodách se může koncentrace dusíku zvýšit natolik, že se voda stane zcela nevhodnou k pití. To se již na některých místech stalo. Je možné, že pro snížení množství fixovaného dusíku bude možné využít mikrobiální denitrifikační procesy, ale mnohem větší úsilí bude vyžadovat vývoj metod pro praktické využití denitrifikátorů.

Činnosti zaměřené na výživu rostoucí populace musí být vyváženy hledáním způsobů, jak udržet rovnováhu v cyklu dusíku.

Vyslán:
18.05.2022
Veškerá ekologie:

• začátek
• Eko novinky
• Vybrané zprávy
• Novinky dnes
• Včera novinky
• Novinky pro tento den
• Archiv zpráv o životním prostředí
• Přidejte materiál
• RSS zpravodajský kanál
• Eko kalendář
• Přidat událost
• Ekologické zákony
• Ekologické organizace
• Ekologické stránky
• Přidat web
• Eko knihovna
• Složení odpadu
• Slovník
• Knihy o ekologii
• Abstrakty
• Ekologické reklamy
• Kontakty
• Naše bannery
• Předplatné
• reklama

Autorská práva k materiálům náleží All-Russian Ecological Portal, s výjimkou těch, kde je uveden autor nebo zdroj. Při citování všech materiálů v plném rozsahu nebo částečně je vyžadován aktivní hypertextový odkaz na All-Russian Environmental Portal (ecoportal.su).

Stránka může publikovat materiály z internetových zdrojů „Facebook“ a „Instagram“, které jsou na území Ruské federace zakázány.

Názor redakce se nemusí shodovat s názorem autorů zpráv a dalších materiálů zveřejněných na stránkách. Stránka používá k zajištění funkčnosti soubory cookie. Pokračováním v používání stránek souhlasíte s jejich používáním.

Veškeré náměty týkající se provozu stránek zasílejte na emailovou adresu zveřejněnou v sekci kontakty.

Dusík je chemický prvek, který zná každý. Označuje se písmenem N. Dá se říci, že je základem anorganické chemie, a proto se začíná studovat v osmé třídě. V tomto článku se blíže podíváme na dusík a také na jeho vlastnosti a vlastnosti.

Historie objevování prvků

Sloučeniny jako amoniak, dusičnany a kyselina dusičná byly známy a používány v praxi dlouho předtím, než byl získán čistý dusík ve volném stavu.

V experimentu provedeném v roce 1772 spálil Daniel Rutherford fosfor a další látky ve skleněném zvonu. Zjistil, že plyn zbývající po spalování sloučenin nepodporuje spalování a dýchání, a nazval to „dusivý vzduch“.

V roce 1787 Antoine Lavoisier zjistil, že plyny, které tvoří běžný vzduch, jsou jednoduché chemické prvky, a navrhl název „dusík“. O něco později (v roce 1784) fyzik Henry Cavendish dokázal, že tato látka je součástí dusičnanů (skupina dusičnanů). Odtud pochází latinský název pro dusík (z pozdně latinského nitrum a řeckého gennao), který navrhl J. A. Chaptal v roce 1790.

Na začátku 19. století vědci objasnili chemickou inertnost prvku ve volném stavu a jeho výjimečnou roli ve sloučeninách s jinými látkami. Od této chvíle se „vazba“ vzdušného dusíku stala nejdůležitějším technickým problémem v chemii.

Fyzikální vlastnosti

Dusík je o něco lehčí než vzduch. Jeho hustota je 1,2506 kg/m³ (0 °C, 760 mm Hg), bod tání -209,86 °C, bod varu -195,8 °C. Dusík se obtížně zkapalňuje. Jeho kritická teplota je relativně nízká (-147,1 °C), zatímco kritický tlak je poměrně vysoký – 3,39 Mn/m². Hustota v kapalném stavu – 808 kg/m³. Tento prvek je méně rozpustný ve vodě než kyslík: 1 g N lze rozpustit v 0 m³ (při 23,3 °C) HXNUMXO. Toto číslo je vyšší při práci s některými uhlovodíky.

Chemické vlastnosti dusíku

Při zahřátí na nízké teploty tento prvek interaguje pouze s aktivními kovy. Například s lithiem, vápníkem, hořčíkem. Dusík reaguje s většinou ostatních látek v přítomnosti katalyzátorů a/nebo při vysokých teplotách.

Sloučeniny N s O4000 (kyslíkem) NXNUMX, NO, NXNUMX, NXNUMXO, NOXNUMX byly dobře studovány. Z nich při interakci prvků (t – XNUMX °C) vzniká oxid NO. Dále se během procesu chlazení oxiduje na NXNUMX. Oxidy dusíku vznikají ve vzduchu při průchodu atmosférických výbojů. Lze je získat působením ionizujícího záření na směs N a O₂.

Když se N203 a N205 rozpustí ve vodě, získají se kyseliny HN02 a HNO2, které tvoří soli – dusičnany a dusitany. Dusík se slučuje s vodíkem výhradně v přítomnosti katalyzátorů a při vysokých teplotách za vzniku NH3 (amoniak). Kromě toho jsou známy další (jsou poměrně četné) sloučeniny N s H2, například diimid HN = NH, hydrazin H2N-NH2, oktazon N₈H14, kyselina HN3 a další.

Stojí za zmínku, že většina sloučenin vodík + dusík je izolována výhradně ve formě organických derivátů. Tento prvek nereaguje (přímo) s halogeny, takže všechny jeho halogenidy jsou získávány pouze nepřímo. Například NF3 se tvoří, když amoniak reaguje s fluorem.

Většina halogenidů dusíku jsou slabě stabilní sloučeniny, oxyhalogenidy jsou stabilnější: NOBr, NO₂F, NOF, NOCl, NO₂Cl. K přímé kombinaci N se sírou také nedochází, N1500SXNUMX se získává při reakci amoniak + kapalná síra. Když horký koks reaguje s N, vzniká kyanogen (CN)XNUMX. Zahříváním acetylenu CXNUMXHXNUMX s dusíkem na XNUMX °C lze získat kyanovodík HCN. Když N interaguje s kovy při relativně vysokých teplotách, tvoří se nitridy (například MgXNUMXNXNUMX).

Při vystavení běžného dusíku elektrickým výbojům [při tlaku 130–270 n/m² (odpovídá 1–2 mm Hg)] a při rozkladu Mg₃N₂, BN, TiNx a Ca₃N₂, jakož i při elektrických výbojích v vzduch, může se tvořit aktivní dusík se zvýšenými energetickými zásobami. Na rozdíl od té molekulární velmi energeticky interaguje s vodíkem, sirnými parami, kyslíkem, některými kovy a fosforem.

Dusík je součástí mnoha důležitých organických sloučenin, včetně aminokyselin, aminů, nitrosloučenin a dalších.

Získávání dusíku

V laboratoři lze tento prvek snadno získat zahřátím koncentrovaného roztoku dusitanu amonného (vzorec: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O). Technický způsob získávání N je založen na separaci předem zkapalněného vzduchu, který se následně podrobí destilaci.

Aplikace

Hlavní část získaného volného dusíku se využívá při průmyslové výrobě čpavku, který se pak v dosti velkých množstvích zpracovává na hnojiva, výbušniny atd.

Kromě přímé syntézy NH₃ z prvků se používá kyanamidová metoda vyvinutá na začátku minulého století. Vychází ze skutečnosti, že při t = 1000 °C karbid vápníku (vzniká zahříváním směsi uhlí a vápna v elektrické peci) reaguje s volným dusíkem (vzorec: CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C). Vzniklý kyanamid vápenatý se vlivem zahřáté vodní páry rozkládá na CaCO2 a XNUMXNHXNUMX.

Ve volné formě se tento prvek používá v mnoha průmyslových odvětvích: jako inertní médium v ​​různých metalurgických a chemických procesech, při čerpání hořlavých kapalin, pro plnění prostoru ve rtuťových teploměrech atd. V kapalném stavu se používá v různých chladicích jednotkách . Přepravuje a skladuje se v ocelových Dewarových nádobách a stlačený plyn se skladuje v lahvích.

Mnoho sloučenin dusíku je také široce používáno. Jejich výroba se začala rychle rozvíjet po první světové válce a nyní dosáhla skutečně obrovských rozměrů.

Role dusíku v biologii

Tato látka je jedním z hlavních biogenních prvků a je součástí nejdůležitějších prvků živých buněk – nukleových kyselin a bílkovin. Množství dusíku v živých organismech je však malé (přibližně 1–3 % sušiny). Molekulární materiál přítomný v atmosféře je asimilován pouze modrozelenými řasami a některými mikroorganismy.

Poměrně velké zásoby této látky jsou koncentrovány v půdě ve formě různých minerálních (dusičnany, amonné soli) a organických sloučenin (složených z nukleových kyselin, bílkovin a jejich rozkladných produktů, včetně ještě ne zcela rozložených zbytků flóry a fauny).

Rostliny dokonale absorbují dusík z půdy ve formě organických a anorganických sloučenin. V přírodních podmínkách mají velký význam speciální půdní mikroorganismy (amonifikátory), které jsou schopny mineralizovat půdní organický N na amonné soli.

Dusičnanový dusík v půdě vzniká za života nitrifikačních bakterií, objevených S. Winogradským v roce 1890. Oxidují amonné soli a amoniak na dusičnany. Část látky asimilované flórou a faunou se ztrácí působením denitrifikačních bakterií.

Mikroorganismy a rostliny dokonale absorbují dusičnan i amonný N. Aktivně přeměňují anorganický materiál na různé organické sloučeniny – aminokyseliny a amidy (glutamin a asparagin). Ty jsou součástí mnoha proteinů mikroorganismů, rostlin a zvířat. Syntézu asparaginu a glutaminu amidací (enzymatickou) kyselin asparagových a glutamových provádí řada zástupců flóry a fauny.

K produkci aminokyselin dochází prostřednictvím redukční aminace řady ketokyselin a aldehydových kyselin, které jsou výsledkem enzymatické transaminace a také oxidace různých uhlohydrátů. Konečnými produkty asimilace amoniaku (NH3) rostlinami a mikroorganismy jsou proteiny, které jsou součástí buněčného jádra, protoplazmy a jsou také uloženy ve formě tzv. zásobních proteinů.

Lidé a většina zvířat dokážou syntetizovat aminokyseliny jen v poměrně omezené míře. Nejsou schopny produkovat osm základních sloučenin (lysin, valin, fenylalanin, tryptofan, isoleucin, leucin, methionin, threonin), a proto jsou jejich hlavním zdrojem dusíku bílkoviny konzumované v potravě, tedy v konečném důsledku vlastní bílkoviny mikroorganismů. a rostliny.

• Plynný dusík zvláštní čistoty (třída 1, potravinářská přísada E941, “BIOPLYN N”)
• Technický plynný dusík 1. stupeň
• Kapalný dusík zvláštní čistoty 1. stupeň
• Kapalný technický dusík 1. stupeň
• Testovací dusík s nulovým obsahem plynu třídy A (APG NITROGEN)
• Směs potravinářských plynů: dusík – oxid uhličitý

Dusík je chemický prvek, který lze nazvat základem anorganické chemie. V tomto článku se podrobně podíváme na tento prvek a také na jeho vlastnosti a vlastnosti.

Moskva, pl. Akademik Kurčatov, 1