Jak se nazývá podvojná sůl hliníku?

Rodina podvojných solí síranu hlinitého Hromadný kamenec draselný KAl (SO. 4). 2H. 12.

Kamenec () je druh chemické sloučeniny, obvykle hydratovaná podvojná síranová sůl hliníku s obecným vzorcem XAl (SO. 4). 2H. 12, kde X je jednomocný kation, jako je draslík nebo amonium. Sám o sobě „kamenec“ často označuje kamenec draselný se vzorcem KAl (SO. 2). 4H. 2. Jiné kamence jsou pojmenovány podle jednomocného iontu, jako je kamenec sodný a kamenec amonný.

. Obecněji se název „kamenec“ také používá pro sůl se stejným vzorcem a strukturou, kromě toho, že hliník je nahrazen jiným iontem trojmocného kovu, jako je chróm (III), a/nebo je síra nahrazena jiným chalkogenem, jako je selen. . Nejběžnějším z těchto analogů je chrom a kamenec KCr (SO. 4). 2H. 12.

Ve většině průmyslových odvětví se pro označení síranu hlinitého Al používá název „kamenec“ (nebo „papírenský kamenec“). 2 (SO. 4). 3 nH. 2O, který se používá pro většinu průmyslové flokulace. V medicíně může „kamenec“ také odkazovat na gel hydroxidu hlinitého používaný jako adjuvans vakcíny.

1 Historie

1.1 Ve starověku a středověku

1.1.1 Kamenec nalezený na archeologických nalezištích
1.1.2 Alumen v Pliniovi a Dioskoridovi
1.1.3 Kamenec popisovaný ve středověkých textech

4.1 Krystalová struktura
4.2 Rozpustnost

6.1 Kamenec obsahující selenát
6.2 Směsný kamenec
6.3 Ostatní hydráty
6.4 Ostatní podvojné sírany

Příběh

Ve starověku a středověku

Kamenec nalezený na archeologických nalezištích

Západní egyptská poušť byla ve starověku hlavním zdrojem náhražek kamence. Tyto evapority se skládaly převážně z FeAl. 2 (SO. 4). 4H. 22, MgAl. 2 (SO. 2). 4H. 4, NaAl (SO. 22). 2H. 4, MgSO. 2H. 6 a Al. 2 (SO. 4). 7H. 2.

Výroba kamence draselného z alunitu byla archeologicky potvrzena na ostrově Lesbos. Místo bylo opuštěno v 2. století, ale sahá až do 4. století našeho letopočtu. Zdá se, že místní hliník z ostrova Melos byl směsí hlavně alunogenu (Al. 3(SO. 17). 2·XNUMXH. XNUMXO) s kamencem draselným a dalšími menšími sírany.

Alumen v Pliniovi a Dioskoridovi

Podrobný popis látky zvané hliník se nachází v Přírodopisu Plinia staršího.

Srovnáme-li Pliniův popis s Dioscoridovým popisem stupérie, je zřejmé, že jsou totožné. Plinius nám říká, že forma hliníku byla přirozeně nalezena v zemi a nazývá ji salsugoterrae.

Plinius napsal, že různé látky se nazývaly alumen odlišně, ale všechny se vyznačovaly určitým stupněm svíravosti a všechny se používaly v barvení a lékařství. Plinius říká, že existuje ještě jeden druh kamence, kterému Řekové říkají břidlice a který se „rozpadá na vlákna bělavé barvy“. Podle názvu břidlice a způsobu vzniku byl tento druh solí, která se samovolně tvoří na určitých solných minerálech, jako jsou kamencové břidlice a bituminózní břidlice, a skládá se převážně ze síranů železa a hliníku. Jedním typem hliníku byla kapalina, kterou bylo možné falšovat; ale ve své čisté formě měl tendenci zčernat, když se přidal do šťávy z granátového jablka. Tato vlastnost zřejmě charakterizuje roztok síranu železnatého ve vodě; roztok obyčejného (draselného) kamence by tuto vlastnost neměl. Kontaminace síranem železnatým se velmi nelíbila, protože toto barvivo ztmavlo a vybledlo. Někde by mohl chybět síran železitý, takže sůl by byla bílá a vhodná podle Plinia k barvení jasných barev.

Plinius popisuje několik dalších typů hliníku, ale není jasné, co tyto minerály byly. Hliník starověku tedy nebyl vždy kamencem draselným, dokonce ani síranem hlinitým alkalického kovu.

Kamenec popsaný ve středověkých textech

Kamenec a zelený vitriol (síran železitý) mají sladkou a svíravou chuť a jejich použití je stejné. V důsledku toho se v průběhu středověku zdálo, že alchymisté a další spisovatelé nebyli schopni přesně rozlišit obě soli od sebe navzájem. Ve spisech alchymistů najdeme slova misy, sory a chalcanthum aplikovaná na kterékoli z nich; a jméno atramentum sutorium, o kterém by se dalo očekávat, že bude patřit výhradně zelené vitriolu, bylo oběma lhostejné.

Kamenec byl nejběžnějším mořidlem používaným v barvířském průmyslu během islámského středověku. Byl hlavním exportním produktem čadské oblasti, odkud byl přepravován na trhy Egypta a Maroka a poté do Evropy. Další, méně důležité zdroje byly nalezeny v Egyptě a Jemenu.

Moderní chápání kamence

Na počátku 1700. století Georg Ernst Stahl tvrdil, že reakcí kyseliny sírové s vápencem vzniká druh kamence. Chybu brzy napravil Andreas Marggraf, který ukázal, že sraženina získaná po nalití alkálie do roztoku oxidu hlinitého, konkrétně oxidu hlinitého, se velmi liší od vápna a křídy a je jednou z běžných složek jílu.

Marggraf také ukázal, že ideální krystaly s vlastnostmi kamence lze získat rozpuštěním oxidu hlinitého v kyselině sírové a přidáním potaše nebo amoniaku do koncentrovaného roztoku. V roce 1767 si Thorbern Bergman všiml potřeby síranů draselných nebo amonných k přeměně síranu hlinitého na kamenec, zatímco sodík nebo vápník nefungovaly.

Složení obyčejného kamence nakonec určil Louis Vauquelin v roce 1797. Jakmile Martin Klaproth objevil přítomnost draslíku v leucitu a lepidolitu, Vauquelin prokázal, že obyčejný kamenec je podvojná sůl skládající se z kyseliny sírové, oxidu hlinitého a potaše. Ve stejném časopise Jean-Antoine Chaptal publikoval analýzu čtyř různých typů kamence, jmenovitě římského kamence, levantského kamence, britského kamence a kamenec, který sám vyrobil, což potvrzuje Vauquelinův výsledek.

Výroba

Některé kamence se vyskytují jako minerály, z nichž nejdůležitější je alunit.

Nejvýznamnější kamence – draslík, sodík a amonium – se vyrábějí průmyslově. Typické receptury zahrnují kombinaci síranu hlinitého a jednomocného síranového kationtu. Síran hlinitý se obvykle vyrábí zpracováním minerálů, jako je kamencová břidlice, bauxit a kryolit, kyselinou sírovou.

druhy

Krystal draselný kamenec

Kamenec na bázi hliníku je pojmenován podle svého jednomocného kationtu. Na rozdíl od jiných alkalických kovů lithium netvoří kamenec; tato skutečnost se vysvětluje malou velikostí jeho iontu.

Nejdůležitější jsou kamence

Kamenec draselný, K (SO. 4). 2Al (SO. 4). 3H. 24O, nazývaný také „draselný kamenec“ nebo jednoduše „kamenec“).
Kamenec sodný, NaAl (SO. 4). 2H. 12O, nazývaný také „kamenc sodný“ nebo „SAS“.
Kamenec amonný, NH. 4Al (SO. 4). 2H. 12.

Chemické vlastnosti

Kamenec na bázi hliníku má řadu obecných chemických vlastností. Jsou rozpustné ve vodě, mají nasládlou chuť a reagují na kyseliny. – lakmus a krystalizuje do pravidelných oktaedrů. V kamenci je každý kovový iont obklopen šesti molekulami vody. Při zahřívání zkapalní, a pokud zahřívání pokračuje, krystalizační voda se odstraní, sůl pění a bobtná a nakonec zůstane amorfní prášek. Jsou svíravé a kyselé.

Krystalická struktura

Kamenec krystalizuje v jedné ze tří různých krystalových struktur. Tyto třídy se nazývají α-, β- a γ-kamenec. První rentgenové krystalové struktury kamence byly popsány v roce 1927 Lawrencem Braggem a byly použity k vývoji metody pro rekonstituci izomorfní substituční fáze.

Rozpustnost

Rozpustnost různých obsahů kamence ve vodě se velmi liší, kamenec sodný je snadno rozpustný ve vodě, zatímco kamenec cesný a rubidium jsou rozpustné špatně. Různé hodnoty rozpustnosti jsou uvedeny v následující tabulce.

Při teplotě T 100 dílů vody rozpustí:

T	Kamenec amonný	Kamenec draselný	Rubidium alum	Kamenec cesný
0 ° C	2,62	3,90	0,71	0,19
10 ° C	4,50	9,52	1,09	0,29
50 ° C	15,9	44,11	4,98	1,235
80 ° C	35,20	134,47	21,60	5,29
100 ° C	70,83	357,48

Aplikace

Kamenec na bázi hliníku se používá od starověku a stále hraje důležitou roli v mnoha průmyslových procesech. Nejpoužívanějším kamenem je kamenec draselný. Od starověku se používá jako flokulant k čiření zakalených tekutin a jako mořidlo při barvení a činění. Stále se široce používá při úpravě vody, medicíně, kosmetice (v deodorantech), vaření (v prášku do pečiva a marinádě) a ohnivzdorném papíru a tkaninách.

Kamenec se také používá jako styptic, ve styptických tužkách dostupných od lékárníků nebo jako kamenec dostupný v holičstvích nebo obchodech s pánským oblečením, k zastavení krvácení z řezů při holení; a jako pojivo. Kamenec lze přímo používat jako deodorant bez parfemace (antiperspirant) a právě pro tento účel se na indických bazarech prodává surový minerální kamenec. V ostrovní jihovýchodní Asii je kamenec draselný nejběžněji známý jako tawa a má mnoho použití. Používá se jako tradiční antiperspirant a deodorant a v tradiční medicíně k léčbě otevřených ran a vředů. Krystaly se před použitím obvykle melou na jemný prášek.

Kamenec se používá jako mořidlo v tradičních textiliích; a v Indonésii a na Filipínách se ke změně barvy používaly roztoky tawas, soli, boraxu a organických pigmentů. 155>zlaté šperky. Na Filipínách babaylan (šamani) pálili krystaly kamence pro věštění a nechali je odkapat do nádrže s vodou. Používá se také v jiných rituálech animistických náboženství Anito na ostrovech.

V tradičním japonském umění se kamenec a zvířecí lepidlo rozpouštěly ve vodě za vzniku kapaliny známé jako dousa (ja:礬水) a používaly se jako základ pro klížení papíru.

Kamenec ve formě síranu hlinitodraselného nebo síranu hlinito-amonného v koncentrované horké vodní lázni pravidelně používají klenotníci a mechanici k rozpouštění vrtáků z kalené oceli, které se rozlomily v hliníku, mědi, mosazi, zlatě (jakýkoli karát) a stříbře (obojí čisté a čisté). Kamenec totiž s žádným z těchto kovů ve významné míře chemicky nereaguje, ale ocel koroduje. Zahřátím kamencové směsi držící část, ve které je vrták zaseknutý, může být ztracený vrták dostatečně malý a může být někdy rozpuštěn/odstraněn během několika hodin.

Příbuzné sloučeniny

Krystaly chromového kamence

Mnoho trojmocných kovů je schopno tvořit kamenec. Obecná forma kamence je XM(SO4)2 nH2O, kde X je alkalický kov nebo amonium, M je trojmocný kov a n je často 12. Nejdůležitějším příkladem je chromový kamenec, KCr(SO.4). 2H. 12O, tmavě fialový krystalický chrom a podvojný síran draselný, používaný při činění.

Obecně se kamenec tvoří snadněji, když je atom alkalického kovu větší. Toto pravidlo poprvé formuloval Locke v roce 1902, který zjistil, že pokud trojmocný kov netvoří kamenec s cesiem, nevytvoří ani kamenec s žádným jiným alkalickým kovem nebo s amoniem.

Kamenec obsahující selenát

Známé jsou také selenové nebo selenátové kamence, které obsahují selen místo síry v síranovém aniontu, místo toho tvoří selenát (SeO. 4). Jsou to silná oxidační činidla.

Smíšený kamenec

Krystaly kamence s malým množstvím kamence chromu vytvářejí světle fialovou barvu

V některých případech se lze setkat s pevnými solnými oblastmi kamence s různými jednomocnými a trojmocnými kationty.

Jiné hydráty

Kromě kamence, což jsou dodekahydráty, existují podvojné sírany a selenany jednomocných a trojmocných kationtů s jinými stupni hydratace. Tyto materiály mohou být také nazývány kamenec, včetně undekahydrátů, jako je mendozit a kalinit, hexahydrátů, jako je guanidin (CH.6N.3) a dimethylamonium ((CH.3).2NH.2) “kamenec”, tetrahydráty, jako jsou monohydráty, např. jako thalium a síran plutonia a bezvodý kamenec (). Tyto třídy zahrnují různé, ale překrývající se kombinace iontů.

Jiné podvojné sulfáty

Pseudoalum je podvojný sulfát typického vzorce ASO. 4·B. 2 (SO. 4). 3H. 22, kde A je iont dvojmocného kovu, jako je kobalt (), mangan (apjohnát), hořčík () nebo železo (halotrichit nebo penový kamenec), a B je iont trojmocného kovu.

Podvojné sírany obecného vzorce A. 2SO. 4·B. 2 (SO. 4). 3H. 24 jsou také známy, kde A je jednovazný kation, jako je sodík, draslík, rubidium, cesium nebo thalium (I), nebo složený kation, jako je amonium (NH.2), methylamonium (CH.4NH.3), hydroxylamonium ( HONH. 3) nebo hydrazinium (N. 3H. 2), B je iont trojmocného kovu, jako je hliník, chrom, titan, mangan, vanad, železo (III), kobalt (III), gallium, molybden, indium, ruthenium, rhodium nebo iridium. Podobné selenany jsou také nalezeny. Možné kombinace jednomocného kationtu, trojmocného kationtu a aniontu závisí na velikosti iontů.

Tuttonova sůl je podvojný sulfát s typickým vzorcem A. 2SO. 4· BSO. 4H. 6, kde A je jednomocný kationt a B je dvojmocný iont kovu.

Podvojné sírany o složení A. 2SO. 4 2BSO. 4, kde A je jednomocný kationt a B je iont dvojmocného kovu, se označují jako langbeinity, podle prototypu draslíku. Síran hořečnatý.

Viz také

Chemický portál

Alunite
Seznam minerálů
Gumový dichroman – kamenec se používá pro tisk fotografií a další podobné procesy, někdy ve formě koloidních (želatinových, proteinových) tužidel

reference

Tento článek zahrnuje text z veřejné publikace: Chisholm, Hugh, ed. (1911). “Kamenec”. Encyklopedie Britannica. 1 (11. vydání). Cambridge University Press. s. 766–767.

externí odkazy

Vyhledejte kamenec ve Wikislovníku, bezplatném slovníku.

Média související s Kamencem na Wikimedia Commons

Síran hlinito-draselný – anorganická sloučenina, podvojná sůl hliníku, draslíku a kyseliny sírové, bílé hygroskopické krystaly, vysoce rozpustné ve vodě. Tvoří krystalický hydrát – kamenec draselný.

Příjem

Ko-krystalizace síranů draselných a hlinitých:

Pražení alunitového minerálu K₂SO₄• Al₂(TAK₄)₃•Al(OH)₃ následuje vyluhování a rekrystalizace.

Fyzikální vlastnosti

Síran hlinito-draselný jsou bílé hygroskopické krystaly, vysoce rozpustné ve vodě.

Z vodných roztoků se izoluje ve formě krystalického hydrátu KAl(SO₄)₂• 12H₂O – bezbarvé krystaly kubické soustavy, prostorová grupa P a3, parametry buňky a = 1,2158 nm, bod tání 92 °C (ve vlastní krystalizační vodě).

Chemické vlastnosti

Při vysoké teplotě se rozkládá:

Při zahřátí se krystalický hydrát roztaví v krystalizační vodě a poté se v několika fázích dehydratuje za vzniku konečného produktu – bezvodého, nebo “spáleného” síranu hlinitého a draselného:

Vodné roztoky mají kyselou reakci v důsledku hydrolýzy kationtu hliníku:

Reaguje s alkáliemi s různými výsledky v závislosti na koncentraci a teplotě:

přihláška

Tříselné prostředky v kožedělném průmyslu.
Mořidlo na barvení látek.
Klížení papíru v celulózovém průmyslu.
Koagulant pro čištění odpadních vod.
Ve fotografii.
Krystalové deodoranty (deokrystaly).
Při vytváření ohnivzdorných tkanin.
Výroba umělých potravinářských výrobků v zemích jihovýchodní Asie.

Hliník (Al)
hliníkový prášek
Arzeničnan hlinitý (AlAsO₄) Kyselina arsenová
Arsenid hlinitý (AlAs) Arsen hlinitý
Octan hlinitý (Al(CH₃Vrkat)₃) Octan hlinitý
Bromid hlinitý (AlBr₃) bromid hlinitý
Hydrid hlinitý (AlH₃) Hliníkový vodík
Hydroxid hlinitý (Al(OH)₃) Hydroxid hlinitý
Hydroxychlorid hlinitý (Al_n(OH)(3_n–_m) Cl_m)
Jodid hlinitý (AlI₃) Jodid hlinitý
Karbid hliníku (Al₄C₃) Acetylid hliníku
Metahydroxid hlinitý (AlO(OH)) Oxyhydroxid hlinitý
Oxid hlinitý (AlO)
Dusičnan hlinitý (Al(NO₃)₃) Dusičnan hlinitý
Nitrid hliníku (AlN) Nitrid hliníku
Oxid hlinitý (Al₂O₃) Oxid hlinitý
Oxynitrid hliníku (AlON) Transparentní hliník
Selenid hliníku (Al₂Se₃) Hliníkový selen
Křemičitan hlinitý (Al₂O₃· SiO₂) Křemičitan hlinitý
Síran hlinitý (Al₂(TAK₄)₃) Síran hlinitý
Síran hlinito-amonný (NH₄Taky₄)₂) Kamenec hlinito-amonný
Síran hlinito-draselný (KAl(SO₄)₂) Kamenec draselný
Síran hlinito-sodný (NaAl(SO₄)₂) Hliník sodný kamenec
Síran hlinitý-rubidium (RbAl(SO₄)₂) Hliník rubidium alum
Síran hlinitý thallia (TlAl(SO₄)₂) Hliník-thalliový kamenec
Síran hlinitý cesný (CsAl(SO₄)₂) Hliník cesný kamenec
Sulfid hlinitý (Al₂S₃) Sulfid hlinitý
Boritan hlinitý (Al[BH₄]₃) Borohydrid hlinitý
Trifenylhliník (Al(C₆H₅)₃)
Fluorid hlinitý (AlF₃) Fluorid hlinitý (fluorid hlinitý)
Triethylhliník (Al(C₂H₅)₃)
Fosforečnan hlinitý (AlPO₄) Fosforečnan hlinitý
Fosfid hlinitý (AlP) Fosfor hlinitý
Chlorečnan hlinitý (Al(ClO₃)₃) Chloristan hlinitý
Chlorid hlinitý (AlCl₃) Chlorid hlinitý

Draslík (K)
Hlinitan draselný (KAlO₂) Metaaluminát draselný
Amid draselný (KNH₂) Amid draselný
Antimonid draselný (KSb) Antimonid draselný
Antimonid draselný (K₃Sb) Antimon draselný
Antimonyl draselný tartrát (SbOKC₄H₄O₆· 0,5H₂O) antimoničnan draselný (dávka zubního kamene)
Arzeničnan draselný (K₃AsO₄) Kyselina arsenová
Arsenid draselný (KAs) Arsen draselný
Arsenid draselný (K₃As) Arsen draselný
Zlatan draselný (K[AuO₂])
Acetylenid draselný (K₂C₂) Karbid draslíku
Acetylenid draselný (KHC₂) Karbid draslíku
Benzoát draselný (KC₇H₅O₂) Benzoát draselný
Bromičnan draselný (KBrO₃) Bromičnan draselný
Vizmutitan draselný (KBiO₃) Draselná kyselina vizmutová
Wolframát draselný (K₂WO₄) Wolframát draselný
Hexahydroxostibát draselný (K[Sb(OH)₆]) Hexahydroxoantimoničnan draselný
Hexafluorohlinitan draselný (K₃AlF₆) Fluorid hlinito-draselný
Hexafluorokřemičitan draselný (K₂[SiF₆]) Hexafluorokřemičitan draselný IV
Hydrid draselný (KH) Vodík draselný
Hydrojodičnan draselný (KH(IO₃)₂) kyselina jodičná draselná
Hydrogenuhličitan draselný (KHCO₃) Hydrogenuhličitan draselný
hydroxid draselný (KOH) hydroxid draselný (žíravý draslík)
Hydrogensíran draselný (KHSO₄) Hydrogensíran draselný
Hydrosulfid draselný (KHS) Kyselý sulfid draselný
Hydrosulfit draselný (KHSO₃) Hydrogensiřičitan draselný
Hydrofosforitan draselný (KH(PHO₃)) Hydrofosfonát draselný
Hydrofluorid draselný (KHF₂) Bifluorid draselný
Fosfornan draselný (K(PH₂O₂)) Hypofosforečnan draselný
Chlornan draselný (KClO) Chlornan draselný
Glutamát monodraselný (C₅H₈KNO₄) Glutamát draselný
Dihydroarsenát draselný (KH₂AsO₄) Kyselina arsenová kyselina draselná
Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) Křemičitan draselný
Disíran draselný (K₂S₂O₇) Pyrosíran draselný
Disulfid draselný (K₂S₂) Síra dvojdraselná
Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) Pyrosiřičitan draselný, pyrosiřičitan draselný
dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) dvojchroman draselný (chromický) dvojchroman draselný
Dikyanoargentát draselný I (K[Ag(CN)₂])
Dikyanoaurát draselný I (K[Au(CN)₂]) Zlato-draselný kyanid
jodičnan draselný (KIO₃) kyselina jodičná draselná
Jodid draselný (KI) Jodid draselný
uhličitan draselný (K₂CO₃) uhličitan draselný (potaš)
uhličitan sodný (KNaCO₃) Uhličitan draselný-sodný
Laktát draselný (CH₃CH(OH)COOK) Draslík kyselina mléčná
Manganistan draselný (K₂MnO₄) Manganistan draselný
Metaboritan draselný (KBO₂) Metaboritan draselný
Metavanadičnan draselný (KVO₃) Kyselina vanadičná
Metakřemičitan draselný (K₂SiO₃) Křemičitan draselný
Molybdenan draselný (K₂Bučení₄) Molybdenan draselný
Niobát draselný (KNbO₃) Kyselina niobová draselná
dusičnan draselný (KNO₃) dusičnan draselný
Nitrid draselný (K₃N) Dusík draselný
Dusitan draselný (KNO₂) Dusičnan draselný
Perboritan draselný (KBO₃) Perboritan draselný
Perbromičnan draselný (KBrO₄) Bromičnan draselný
Jodistan draselný (KIO₄) Kyselina jodičná draselný
manganistan draselný (KMnO₄) Manganistan draselný
Peroxodisíran draselný (K₂O₈S₂) Persíran draselný (persíran draselný)
Chloristan draselný (KClO₄) Chlorid draselný
Pyrofosforečnan draselný (K₄P₂O₇) Difosforečnan draselný
Polysulfidy draselné
Selenan draselný (K₂Seo₄) Selenan draselný
Selenid draselný (K₂Se) Draslík selen
Seleničitan draselný (K₂Seo₃) Selenan draselný
Křemičitan hlinitodraselný (KAlSiO₄) Hliník – Křemičitan draselný
Silicid draselný (KSi) Křemičitý draslík
sorban draselný (C₆H₇KO₂) Sorbát draselný
Cíničitan draselný (K₂snO₃) Kyselina cíničitá draselná
Stearát draselný (KC₁₈H₃₅O₂) Stearát draselný
Síran draselný (K₂SO₄) Síran draselný
sulfamát draselný (KNH₂SO₃) Aminosíran draselný
Síran hlinito-draselný (KAl(SO₄)₂) Kamenec draselný
Síran draselný dimagnesium (K₂Mg₂(TAK₄)₃) Síran hořečnato-draselný
Železo III – síran draselný—> železnatý III – síran draselný (KFe(SO₄)₂) Kamenec železo-draselný
Síran sodno-draselný (KNaSO₄) Síran draselný-sodný
Chrom III-síran draselný (KCr(SO₄)₂) Kamenec chromodraselný
Sulfid draselný (K₂S) Sulfid draselný
Siřičitan draselný (K₂SO₃) Sulfid draselný
Tantalát draselný (KTaO₃) Tantal draselný
Vinan draselný (K₂C₄H₄O₆) Vinan draselný
Telurit draselný (K₂TeO₃) Telurid draselný
Tetraboritan draselný (K₂B₄O₇) Boritan draselný
Tetragermanát draselný (K₂Ge₄O₉) Draslík germaniová kyselina
Tetraperoxochromát draselný (K₃Cr(O₂)₄) Kyselina perchromová draselná
Tetrathionát draselný (K₂S₄O₆) Kyselina tetrathionová
Tetrafluoraluminát draselný (KAlF₄) Fluorid hlinito-draselný
Tetrachloroplatičitan draselný II (K₂[PtCl₄]) Tetrachloroplatoát draselný
Tetrakyanon niklát II (K₂[Ni (CN)₄]) Tetrakyanonnikeloát draselný
Thiosíran draselný (K₂SO₃S) Thiosíran draselný
Thiokyanát draselný (KSCN) Thiokyanát draselný
Titaničitan draselný (K₂TiO₃) Titaničitan draselný
Trioxalatoželezitan draselný III (K₃[Fe (C.₂O₄)₃]) Feriát trioxalát draselný
Hlinitokřemičitan draselný (KAlSi₃O₈) Křemičitan hlinitý a draselný
Ferát draselný (K₂Škaredý₄) Kyselina železitodraselná
Fosfid draselný (K₃P) Draslík fosforečný
Fosforitan draselný (K₂(PHO₃)) Fosforečnan draselný (fosfonát draselný)
Formiát draselný (HCOOK) mravenčan draselný
fluorid draselný (KF) fluorid draselný
Chlorečnan draselný (KClO₃) Chloristan draselný (Bertholetova sůl)
Chlorid draselný (KCl) Chlorid draselný
chlorid hořečnatodraselný (MgKCl₃) Chlorid hořečnatý-draselný
měď I-chlorid draselný (K₂CuCl₃) Chlorid měďnodraselný
měď II-chlorid draselný (K₂CuCl₄) Tetrachloroměďnan draselný
Chlorid hořečnatý síran draselný (KMg(SO₄)Cl)
Chlorchroman draselný (KCrO₃Cl) Peligo sůl
Chroman draselný (K₂Cro₄) Chroman draselný
Chromitan draselný (KCrO₂) Oxochromát draselný III
Kyanát draselný (KOCN) Kyanát draselný
Kyanid draselný (KCN) Kyanid draselný (Kyanid draselný)
Citrát draselný (K₃C₆H₅O₇) Citrát draselný

Jakékoliv kopírování vč. jednotlivých částí textů nebo obrázků, publikování a opětovné publikování, dotisk nebo jakékoli jiné šíření informací v jakékoli formě a jakýmikoli technickými prostředky je bez předchozího písemného souhlasu redakce přísně zakázáno. Při citování informací předplatiteli jsou vyžadovány odkazy. Je povoleno citovat materiály z webu bez předchozího souhlasu, ale v rozsahu nejvýše jednoho odstavce a s povinným přímým hypertextovým odkazem na web otevřený pro vyhledávače.

ČTĚTE VÍCE

Jak nebezpečné jsou blechy psí pro člověka?